Hoe Natriumacetaat Thuis Te Maken: Een Eenvoudige, Veilige Gids

Chemisch is natriumacetaat een mengsel van diverse elementen: natrium (Na) atoom, twee koolstof (C) atomen, twee zuurstof (O) atomen, en 3 waterstof (H) atomen. Wanneer we dit technisch schrijven, wordt het voorgesteld als C₂H₃NaO₂. Over het algemeen verschijnt het als een wit hygroskopisch of water-aantrekkend kristallijn poeder. Natriumacetaat kan aangeduid worden als het natriumzout van azijnzuur, natriumethanoaat.

Het behoort tot een geconjugeerde base van een zwak zuur, wat betekent dat het slechts deels ioniseert in water. Deze aard van deeltjes ionisatie voorziet natriumacetaat van bufferende eigenschappen, dat is het vermogen om oplossingen bij een relatief constante pH te handhaven, zelfs als het zuur of base uitdagingen ondergaat. Deze eigenschap samen met zijn lage toxiciteit, vertelt ons waarom natriumacetaat in industrieën kan worden gevonden als een van de meest cruciale ingrediënten in diverse industrieën variërend van petroleumproductie tot voedselaromatisering.

Toepassingen

Wanneer we spreken over laboratoriumgebruik, is natriumacetaat ook gevonden in een van de reagentia in moleculaire biologie en biochemie laboratoria, onder anderen. Terwijl in termen van industriëel, kan natriumacetaat de zeer sterke zwavelzuur in afvalstromen neutraliseren.

Het kan gebruikt worden op metalen oppervlakken, om onzuiverheden, vlekken, roest of schilfers te verwijderen en kan ook helpen in het looiproces van leer, alsook chlooropreen te cureren. Terwijl het aankomt op de textielindustrie, neutraliseert het zwavelzuur afvalstromen. In het verwerken van katoen voor eenmalige katoenen pads, wordt natriumacetaat gebruikt om de opbouw van statische elektriciteit te elimineren.

Natriumacetaat wordt gebruikt om waterschade aan beton te mitigeren door te fungeren als betonverzileraar.

In de voedselconservering is inleggen een van de methoden om diverse voedingsartikelen te conserveren. Het hoofdvoordeel van deze inlegmethode is, het stopt of vertraagt beduidend bederf veroorzaakt door micro-organismen, en het kan gebruikt worden als smaakversterker.

In ons dagelijks leven zijn er genoeg voedingsmiddelen om in te leggen, zoals een komkommer, die geweek wordt in een zuuroplossing. Dit kan een heel zoute of zure smaak geven. Als je de reden checkt, komt de zoute smaak van de natriumionen, en de zure smaak komt van de acetaationen, het ion van een azijnzuur.

Is er iemand die geen kaas leuk vindt? - behalve in weinig voorwaarden zoals waar sommige mensen allergisch zijn voor kaas?

Het standaard antwoord is NEE!

Omdat het een deel is van ons dagelijkse ontbijt en we genieten ervan!

Natriumacetaat wordt voornamelijk gebruikt als emulgator in verwerkte kazen zoals gerijpte kazen, verwerkte kaas en kaasanalogen en zuivel. Zuivelproducten die natriumacetaat kunnen bevatten zijn zure room, karnemelk, yoghurt, gecondenseerde melk en elk zuivel- of wei-gebaseerd drankje.

Zoals ik eerder besprak, in de eerste alinea van dit artikel, is het een natriumzout van azijnzuur, wat helpt bij het reduceren van het vochtgehalte binnen een product, dus helpt het bij het reduceren van de groei van bacteriën. Dit is de reden waarom vleesproducten zoals vis, worstjes, ham, deli, kip, rundvlees, etc. aan dit zout toegevoegd worden om hun houdbaarheid te verlengen. Natriumacetaat geeft ook de zoute smaak aan dit vlees.

Laat me je kort vertellen, enkele interessante rollen van natriumacetaat in ons dagelijks leven.

Meestal, als we vrije tijd hebben of in bioscopen, kopen we chips als een van de snackitems.

Heeft iemand de licht pittige smaak van de chips gevoeld?

Als je verpakte zout- en azijnchips geniet, kan het je verbazen te leren dat het misschien natriumacetaat is dat die licht pittige smaak geeft in plaats van echt zout en azijn.

Je bent misschien verbaasd door de vele verschillende toepassingen van natriumacetaat.

Het onbetwiste antwoord is JA!

Nu laat me je bespreken over natriumacetaat bereidingsmethoden.

Iedereen denkt, het is een vervelende en hectische klus! En al zou kunnen begonnen hebben met denken

Hoe te bereiden?

Wat zijn de ingrediënten vereist? Zijn al deze ingrediënten gemakkelijk beschikbaar?

Hoe veilig zijn deze ingrediënten?....

Kraak je hoofd niet!

Het is een heel simpel proces! En het kan thuis gemaakt worden! Met gewone huishoudelijke ingrediënten.

Ja! Je hebt gelijk!

Die huishoudelijke ingrediënten omvatten

Bakpoeder [chemisch natriumbicarbonaat] en

Azijn [chemisch azijnzuur]

Bereidingsmethode

Natriumacetaat kan gemaakt worden met de gemeenschappelijke huishoudelijke ingrediënten bakpoeder en azijn. Voor het doen van deze bereiding, is het raadzaam om veiligheidsbril te dragen omdat het spatten van oplossingen in je ogen irritant kan zijn.

Om de reactie te beginnen, voeg één eetlepel bakpoeder toe aan een glazen bak. Voeg langzaam azijn toe, voorzichtig om niet te veel schuim te creëren. Blijf azijn toevoegen terwijl je het mengsel roert.

Eenmaal het mengsel stopt met bubbelen, kun je stoppen met azijn toevoegen aangezien al het natriumbicarbonaat geconverteerd is naar natriumacetaat, koolstofdioxide.

Om het natriumacetaat van het water te scheiden, kook de oplossing tot je een sissend en knisterend geluid hoort. Op dit moment, als je over het oppervlak waait, zullen kristallen vormen. Wanneer je deze verzadigde natriumacetaatoplossing hebt, koel de oplossing tot kamertemperatuur; het zal een doorzichtige gel vormen.

Schraap de gel in een kommetje met een koffiefilter, dat eventueel overgebleven water opneemt. Breek de stukjes met de rug van een lepel en leg ze op een ander koffiefilter om het droogproces af te ronden, creërend natriumacetaatpoeder.

De reacties betrokken in dit proces zijn

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂CO₃
H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

Industriëel wordt natriumacetaat bereid uit ijle azijnzuur en natriumhydroxide.

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

© WOC Artikel

Om de auteur te contacteren mail: articles@worldofchemicals.com