Hoe natriumacetaat thuis bereiden?

Chemisch gezien is natriumacetaat een mengsel van verschillende elementen natrium (Na) atoom, twee koolstof (C) atomen, twee zuurstof (O) atomen en 3 waterstofatomen (H). Wanneer we deze chemische stof technisch schrijven, wordt deze weergegeven als C₂ H₃ NaO₂ . Over het algemeen verschijnt het als een wit hygroscopisch of wateraantrekkend kristallijn poeder. Natriumacetaat kan worden aangeduid als het natriumzout van azijnzuur, natriumethanoaat.

Het behoort tot een geconjugeerde base van een zwak zuur, wat betekent dat het slechts gedeeltelijk ioniseert in het water. Deze aard van gedeeltelijke ionisatie geeft natriumacetaat bufferende eigenschappen, dat wil zeggen het vermogen om oplossingen op een relatief constante pH te houden, zelfs als het zuur- of base-uitdagingen ondergaat. Deze eigenschap, samen met zijn lage toxiciteit, vertelt ons waarom natriumacetaat in industrieën kan worden gevonden als een van de meest cruciale ingrediënten in verschillende industrieën, variërend van aardolieproductie tot voedselaroma's.

Toepassingen

Als we het hebben over laboratoriumgebruik, wordt natriumacetaat ook aangetroffen in een van de reagentia in onder meer moleculaire biologie en biochemie. Terwijl op industrieel vlak natriumacetaat het zeer sterke zwavelzuur in afvalstromen kan neutraliseren.

Het kan worden gebruikt op metalen oppervlakken om onzuiverheden, vlekken, roest of kalkaanslag te verwijderen en kan ook helpen bij het looiproces van leer en chloropreen genezen. Voor de textielindustrie neutraliseert het zwavelzuurafvalstromen. Bij het verwerken van katoen voor wegwerp wattenschijfjes wordt natriumacetaat gebruikt om de opbouw van statische elektriciteit te elimineren.

Natriumacetaat wordt gebruikt om waterschade aan beton te verminderen door als betonafdichtingsmiddel te werken.

In de voedselconservering is beitsen een van de methoden om verschillende voedingsmiddelen te bewaren. Het belangrijkste voordeel van deze beitsmethode is dat het bederf veroorzaakt door micro-organismen stopt of sterk vertraagt, en het kan worden gebruikt als smaakversterker.

In ons dagelijks leven wordt er volop gepekeld, zoals een komkommer, die geweekt is in een zure oplossing. Dit kan een zeer zoute of zure smaak geven. Als je de reden zoekt, komt de zoute smaak van de natriumionen en de zure smaak van de acetaationen, het ion van een azijnzuur.

Houdt iemand niet van kaas? - behalve in een paar omstandigheden, zoals wanneer sommige mensen allergisch zijn voor kaas?

Het standaardantwoord is NEE!

Omdat het een onderdeel is van ons dagelijks ontbijt en we genieten ervan!

Natriumacetaat wordt voornamelijk gebruikt als emulgator in smeltkazen zoals gerijpte kazen, smeltkaas en kaasanalogen en zuivel. Zuivelproducten die natriumacetaat kunnen bevatten, zijn onder meer zure room, karnemelk, yoghurt, gecondenseerde melk en alle dranken op basis van zuivel of wei.

Zoals ik eerder heb besproken, in de eerste paragraaf van dit artikel, is het een natriumzout van azijnzuur, dat helpt bij het verminderen van het vochtgehalte in een product, dus het helpt bij het verminderen van de groei van bacteriën. Dit is de reden waarom vleesproducten zoals vis, worst, ham, deli, kip, rundvlees, enz. aan dit zout worden toegevoegd om de houdbaarheid te verlengen. Natriumacetaat geeft dit vlees ook de zoute smaak.

Laat me je kort enkele interessante rollen van natriumacetaat in ons dagelijks leven uitleggen.

Meestal, als we vrije tijd hebben of in de bioscoop, kopen we chips als een van de snacks.

Voelde iemand de licht pittige smaak van de chips?

Als je van verpakte zout- en azijnchips houdt, zal het je misschien verbazen dat het natriumacetaat kan zijn dat die licht pittige smaak geeft in plaats van echt zout en azijn.

Je hebt misschien verrast door de vele verschillende toepassingen van natriumacetaat te kennen.

Het onbetwiste antwoord is JA!

Laat me nu met u praten over de bereidingsmethoden van natriumacetaat.

Iedereen denkt:het is een vervelend en hectisch werk! En misschien al begonnen na te denken

Hoe voor te bereiden?

Wat zijn de benodigde ingrediënten? Zijn al deze ingrediënten gemakkelijk verkrijgbaar?

Hoe veilig zijn deze ingrediënten?....

Krab niet op je hoofd!

Het is het zeer eenvoudige proces! En het kan bij jou thuis worden klaargemaakt! Met gewone huishoudelijke ingrediënten.

Ja! Je hebt het goed gehoord!

Die huishoudelijke ingrediënten omvatten

Baking Soda [chemisch term natriumbicarbonaat] en

Azijn [chemische term azijnzuur]

Voorbereidingsmethode

Natriumacetaat kan worden gemaakt met de gebruikelijke huishoudelijke ingrediënten baking soda en azijn. Voordat u deze voorbereiding uitvoert, is het raadzaam een ​​veiligheidsbril te dragen, omdat het spatten van oplossingen in uw ogen irriterend kan zijn.

Om de reactie te starten, voeg je een lepel zuiveringszout toe aan een glazen bakje. Voeg langzaam azijn toe en zorg ervoor dat er niet te veel schuim ontstaat. Blijf azijn toevoegen terwijl je het mengsel roert.

Zodra het mengsel stopt met borrelen, kunt u stoppen met het toevoegen van azijn omdat al het natriumbicarbonaat is omgezet in natriumacetaat, koolstofdioxide.

Om het natriumacetaat van het water te scheiden, kook je de oplossing totdat je een sissend en ploffend geluid hoort. Op dit punt, als je over de bovenkant van het oppervlak blaast, zullen zich kristallen vormen. Wanneer u deze oververzadigde natriumacetaatoplossing krijgt, koel de oplossing dan af tot kamertemperatuur; het zal een doorschijnende gel vormen.

Schraap de gel in een kom met een koffiefilter, die het resterende water opneemt. Breek de stukjes met de achterkant van een lepel en leg ze op een ander koffiefilter om het droogproces te voltooien, waardoor natriumacetaatpoeder ontstaat.

De reacties die bij dit proces betrokken zijn, zijn

CH₃ COOH + NaHCO₃ → CH₃ COONa + H₂ CO₃
H₂ CO₃ → CO₂ + H₂ O

Industrieel wordt natriumacetaat bereid uit ijsazijn en natriumhydroxide.

CH₃ COOH + NaOH → CH₃ COONa + H₂ O

© WOC-artikel

Om contact op te nemen met de auteur mail:[email protected]