Wanneer werd wolfraam voor het eerst in gloeilampen gebruikt?

Meer dan 350 jaar geleden verwerkten porseleinmakers in China een unieke perzikkleur in hun ontwerpen door middel van een in het Westen onbekend wolfraampigment. Het duurde inderdaad pas een eeuw voordat scheikundigen in Europa zich ervan bewust werden. In 1779 onderzocht Peter Woulfe een mineraal uit Zweden en concludeerde dat het een nieuw metaal bevatte, maar hij scheidde het niet af. In 1781 onderzocht Wilhelm Scheele het en slaagde erin een zuur wit oxide te isoleren, waarvan hij terecht concludeerde dat het het oxide van een nieuw metaal was.

Vuurvast beheer

De eer voor het ontdekken van wolfraam gaat naar de broers, Juan en Fausto Elhuyar, die geïnteresseerd waren in mineralogie en in 1783 aan het seminarie in Vergara, in Spanje, werkten. Ze produceerden hetzelfde zure metaaloxide en reduceerden het zelfs tot wolfraammetaal door verwarming met koolstof.
Wolfraam is het symbool voor wolfram, een scheikundig element in groep VIB van het periodiek systeem. Het atoomnummer is 74 en de dichtheid is 19,35 g/cm³. Het smeltpunt en het kookpunt zijn respectievelijk 3410,0 en 5660,0 . Wolfraam wordt veel gebruikt bij de productie van harde materialen, legeringen, filamenten, elektroden, industriële katalysatoren, enz.

Tungsten-toepassing

Zuiver wolfraam is een glanzend, zilverwit metaal dat bij kamertemperatuur een vaste stof is. Wolfraam komt in de natuur niet voor in zijn pure metallische staat, het bestaat eerder in verschillende ertsen, maar alleen wolframiet en scheeliet worden commercieel gewonnen. Van alle metalen in zuivere vorm heeft wolfraam het hoogste smeltpunt, de hoogste treksterkte en de laagste dampdruk. Het heeft een uitstekende corrosieweerstand en het bulkmetaal is bestand tegen aantasting door zuurstof, zuren en logen.

Tungstendraad

Het gebruikte symbool weerspiegelt het ooit veel voorkomende gebruik van het element in gloeilampen. Vanwege het hoge smeltpunt en de lage dampdruk wordt wolfraamdraad daarom gebruikt in veel toepassingen bij hoge temperaturen, zoals gloeilampen, kathodestraalbuizen en vacuümbuisfilamenten.
Omdat wolfraam geleidende eigenschappen en relatieve chemische inertie heeft, wordt het ook gebruikt in elektroden, bijvoorbeeld in elektronenmicroscopen.

Ga voor meer informatie naar:http://www.samaterials.com/8-tungsten