Wat zijn de niet-metalen in het periodiek systeem?

Eigenschappen van niet-metalen

Over het algemeen zijn niet-metalen broos, dof en hebben ze slechte geleiders van warmte en elektriciteit. Ze hebben meestal een lager smeltpunt dan metalen. De meeste niet-metalen komen voor in twee van de drie toestanden van materie bij kamertemperatuur:gassen en vaste stoffen, behalve broom, dat als vloeistof bestaat.

Niet-metalen hebben hoge ionisatie-energieën en elektronegativiteiten. De meeste niet-metalen hebben het vermogen om gemakkelijk elektronen te krijgen. Niet-metalen vertonen een breed scala aan chemische eigenschappen en reactiviteiten.

Fysische eigenschappen van niet-metalen

Dit zijn de eigenschappen van niet-metalen:

• Niet-metalen hebben een hoge ionisatie-energie.
• Ze hebben een hoge elektronegativiteit.
• Niet-metalen zijn isolatoren, wat betekent dat ze slechte geleiders van elektriciteit zijn.
• Ze zijn dof, ze hebben geen glans zoals metalen.
• Niet-metalen zijn slechte warmtegeleiders. Het zijn slechte warmtegeleiders.
• Ze zijn erg zwak en broos. Ze hebben de neiging om gemakkelijk te breken of te versplinteren.
• Niet-metalen hebben een lage dichtheid. Ze zijn licht voor hun formaat.
• Het zijn geen goede geleiders van geluid en maken geen geluid als ze worden geraakt.
• Ze hebben de neiging om gemakkelijk elektronen te krijgen.
• Niet-metalen kunnen vaste stoffen, vloeistoffen of gasvormige stoffen zijn.
• Niet-metalen vormen zure oxiden.
• Het zijn goede oxidatiemiddelen.
• Over het algemeen hebben niet-metalen vier tot acht elektronen in de buitenste schil.

Chemische eigenschappen van niet-metalen

De chemische eigenschappen van niet-metalen:

• Niet-metalen zijn slechte geleiders van warmte en elektriciteit. Grafiet en gaskool zijn uitzonderingen.
• In tegenstelling tot metalen zijn niet-metalen niet kneedbaar en ductiel.
• Niet-metalen reageren meer met metalen dan met niet-metalen.
• Normaal gesproken reageren niet-metalen bij hoge temperaturen met andere niet-metalen.
• De meeste niet-metalen reageren niet met lucht bij kamertemperatuur.
• Witte fosfor is het enige niet-metaal dat reageert met lucht om zijn oxide te vormen door te verbranden.
• Normaal gesproken reageren niet-metalen niet met water. Behalve chloor lost chloor op in water om een ​​zure oplossing te vormen.
• Niet-metalen hebben een lage dichtheid.
• Ze vormen geen legeringen. Niet-metalen zoals koolstof, silicium en fosfor.
• Niet-metalen bestaan ​​in alle toestanden van materie bij kamertemperatuur.
• Verschillende niet-metalen hebben verschillende reacties.
• Chloor is het meest reactieve metaal in de halogeenfamilie, namelijk chloor (Cl), broom (Br), jodium (I) en fluor (F). De reactiviteitsvolgorde van de halogeenfamilie is Cl> Br> I.
• Daarom kan chloor (Cl) broom (Br) en jodium (I) uit oplossingen van bromiden (NaBr) en jodiden (NaI) verdringen.
• Ionische vaste stoffen worden gevormd wanneer niet-metalen met een hoge elektronegativiteit reageren met alkali- en aardalkalimetalen.

Voorbeelden van niet-metalen

Voorbeelden van niet-metalen zijn waterstof, koolstof, chloor, helium, fluor, stikstof, fosfor en selenium.

Niet-metalen gaselementen

De meeste niet-metalen zijn heldere, geurloze gassen bij kamertemperatuur. Waterstof, helium, stikstof, zuurstof, neon, argon, krypton, xenon en radon passen allemaal in deze categorie. 78% van onze atmosfeer bestaat uit stikstofatomen, terwijl 20% uit zuurstof bestaat.

Chloor is een geelgroen gekleurd gas met een duidelijke geur die in hoge doses de neusgaten verbrandt. Je hebt het misschien geroken bij een bezoek aan een gechloreerd zwembad. Fluor is een geel gas dat even onaangenaam is om te ruiken en zeker giftiger. Radon is onstabiel en vaak radioactief. Het sijpelt in ondergrondse kelders en moet via ventilatiesystemen worden weggepompt.

Broom is een bruine vloeistof bij kamertemperatuur die gemakkelijk verdampt tot een diep oranje gas. Het is het enige niet-metalen element dat in vloeibare vorm bestaat. Net als chloor en fluor heeft broom een ​​uitgesproken geur en kan het behoorlijk giftig zijn.

Vaste niet-metalen elementen

De overige elementen, koolstof, fosfor, zwavel, selenium en jodium, bestaan ​​in vaste vorm bij kamertemperatuur. Elk van deze niet-metalen elementen heeft verschillende vaste vormen waarin het kan voorkomen, hoewel sommige vormen vaker voorkomen dan andere.

Koolstof wordt bijvoorbeeld meestal gevonden als grafiet, maar het vormt ook diamanten. De meest voorkomende vorm van zwavel is geel en bros, vast en enigszins stinkend, zoals rotte eieren. Fosfor heeft vele vormen, waaronder een gas, witte fosfor, dat kan ontbranden bij blootstelling aan zuurstof. Jodium is vaak een bruine vaste stof die gemakkelijk sublimeert tot paarse dampen.

Edelgassen

Zes niet-metalen worden geclassificeerd als edelgassen:helium, neon, argon, krypton, xenon en radioactief radon. In conventionele periodieke tabellen bezetten ze de meest rechtse kolom. Ze worden edelgassen genoemd vanwege hun kenmerkende zeer lage chemische reactiviteit.

Ze hebben zeer vergelijkbare eigenschappen, ze zijn allemaal kleurloos, geurloos en niet-ontvlambaar. Met hun gesloten buitenste elektronenschillen hebben de edelgassen zwakke interatomaire aantrekkingskrachten, wat resulteert in zeer lage smelt- en kookpunten. Dat is de reden waarom het allemaal gassen zijn onder standaardomstandigheden, zelfs die met een atoommassa die groter is dan veel normaal vaste elementen.

Chemisch gezien hebben de edelgassen relatief hoge ionisatie-energieën, geen of negatieve elektronenaffiniteiten en relatief hoge elektronegativiteiten. Het aantal verbindingen van de edelgassen loopt in de honderden, hoewel de lijst blijft groeien, waarbij de meeste plaatsvinden via zuurstof of fluor in combinatie met krypton, xenon of radon.

Veelgestelde vragen.

Wat zijn niet-metalen?

In de chemie is een niet-metaal een chemisch element dat over het algemeen geen overheersende metallische eigenschappen heeft; ze variëren van kleurloze gassen tot glanzende en vuurvaste (hoog smeltpunt) vaste stoffen. De elektronen in niet-metalen gedragen zich anders dan die in metalen.

Wat zijn de 10 niet-metalen?

De 17 niet-metalen elementen zijn waterstof, helium, koolstof, stikstof, zuurstof, fluor, neon, fosfor, zwavel, chloor, argon, selenium, broom, krypton, jodium, xenon en radon.

Hoeveel niet-metalen zijn er in het periodiek systeem?

Er zijn 18 niet-metalen in het periodiek systeem. Al deze niet-metalen bevinden zich in de rechterbovenhoek van het periodiek systeem (waterstof bevindt zich in de linkerbovenhoek). Dus als we Astatine als een niet-metaal beschouwen, zijn er in totaal 18 niet-metalen in het periodiek systeem. En als Astatine (At) wordt uitgesloten van niet-metalen, dan zijn er in totaal 17 niet-metalen.

Waarom is dit getal onnauwkeurig?

Omdat er geen algemeen aanvaarde definitie is van metalen, niet-metalen en halfmetalen. Een chemicus kan niet-metalen definiëren op basis van de chemische eigenschappen van het element, terwijl een natuurkundige niet-metalen kan definiëren op basis van dichtheid of atoomnummer. We kunnen dus zeggen dat het totale aantal niet-metalen in het periodiek systeem 17 of 18 is.

Wat zijn voorbeelden van niet-metalen?

Voorbeelden van niet-metalen zijn waterstof, koolstof, chloor en helium. Eigenschappen van niet-metalen omvatten een relatief laag kookpunt en slechte geleidbaarheid; vaste niet-metalen zijn dof en broos.

Waar vind je niet-metalen in het periodiek systeem?

De metalen bevinden zich links van de lijn (behalve waterstof, dat een niet-metaal is), de niet-metalen bevinden zich rechts van de lijn en de elementen direct naast de lijn zijn de metalloïden.

In welke groep zitten de niet-metalen?

Groep VIIA is de enige groep in het periodiek systeem waarin alle elementen niet-metalen zijn. Deze groep bevat F, Cl, Br, I en At. De andere naam van deze groep is halogeen, wat zoutproducent betekent.

Welke chemicaliën zijn vergelijkbaar met niet-metalen?

Niet-metalen delen veel vergelijkbare eigenschappen, waaronder ze zijn ofwel gas (waterstof, zuurstof, stikstof) of vast (koolstof, zwavel) onder standaardomstandigheden. Het zijn geen goede geleiders van elektriciteit of warmte. Ze zijn erg broos in hun vaste vorm.

Waar worden niet-metalen voor gebruikt?

Vloeibare waterstof wordt gebruikt als raketbrandstof. Koolstof in de vorm van grafiet wordt gebruikt voor het maken van de elektroden van elektrolytische cellen en droge cellen. Stikstof wordt gebruikt bij de vervaardiging van ammoniak, salpeterzuur en meststoffen. Stikstof wordt gebruikt om voedselmaterialen te conserveren.

Wat zijn de toepassingen van niet-metalen in ons dagelijks leven?

Voor het maken van elektrische draden, kookgerei, etc. wordt koper gebruikt. Als beschermende coating voor ijzer wordt voornamelijk zink gebruikt. Aluminium wordt gebruikt voor de productie van elektrische kabels, verpakkingen, kookgerei, enz. Niet-metalen Waterstof wordt gebruikt bij de synthese van ammoniak en methylalcohol, lastoortsen, enz.

Wie heeft niet-metalen ontdekt?

In 1789 probeerde de Franse chemicus Antoine Lavoisier de elementen te groeperen als metalen en niet-metalen. Veertig jaar later ontdekte de Duitse natuurkundige Johann Wolfang Döbereiner overeenkomsten in de fysische en chemische eigenschappen van bepaalde elementen.

Wat zijn de eigenschappen van niet-metaal?

Fysische eigenschappen van niet-metalen, niet-kneedbaar en kneedbaar:Niet-metalen zijn erg broos en kunnen niet tot draden worden gerold of tot platen worden gestampt. Geleiding:Het zijn slechte geleiders van warmte en elektriciteit. Glans:deze hebben geen metaalglans en reflecteren geen licht.

Wat zijn enkele kenmerken van niet-metalen?

In de elementaire vorm kunnen niet-metalen gas, vloeibaar of vast zijn. Ze zijn niet glanzend (glanzend) en geleiden warmte of elektriciteit niet goed. Meestal zijn hun smeltpunten lager dan voor metalen, hoewel er uitzonderingen zijn. De vaste stoffen breken meestal gemakkelijk en kunnen niet buigen zoals metalen.

Wat is de meest waarschijnlijke reden dat niet-metalen elektrische isolatoren zijn?

Omdat valentieschillen in niet-metalen atomen bijna vol zijn, trekken de atomen elektronen aan en houden ze stevig vast om hun valentieschillen te vullen.

Zijn niet-metalen dof?

Typische niet-metalen hebben een dof, gekleurd of kleurloos uiterlijk; zijn bros als ze vast zijn; zijn slechte geleiders van warmte en elektriciteit, en hebben zure oxiden.

Hoe is zuurstof een niet-metaal?

De grote waarden van de elektronegativiteit en de elektronenaffiniteit van zuurstof zijn typerend voor elementen die alleen niet-metaalachtig gedrag vertonen. In al zijn verbindingen neemt zuurstof een negatieve oxidatietoestand aan, zoals verwacht wordt van de twee halfgevulde buitenste orbitalen.

Zijn niet-metalen goede isolatoren?

Niet-metalen laten geen warmte of elektriciteit toe om er gemakkelijk doorheen te stromen. Het zijn isolatoren. Warmte gaat bijvoorbeeld niet gemakkelijk door de lucht. Lucht is een mengsel van verschillende niet-metalen gassen, zoals zuurstof en stikstof.

Zijn niet-metalen halfgeleiders?

Deze elementen die metalloïden of soms halfmetalen worden genoemd, vertonen eigenschappen die kenmerkend zijn voor zowel metalen als niet-metalen. De structuren van deze elementen zijn in veel opzichten vergelijkbaar met die van niet-metalen, maar de elementen zijn elektrische halfgeleiders.

Zijn niet-metalen onzichtbaar?

Ze zijn niet bijzonder kneedbaar, en hoewel de meeste metalen glanzend zijn, kunnen niet-metalen dof gekleurd, zwart (in het geval van koolstof in sommige vormen of allotropen) of onzichtbaar zijn, zoals het geval is bij de meeste gasvormige niet-metalen.

Wat is het meest reactieve niet-metaal?

Het element fluor is het meest reactieve niet-metaal. Het wordt niet in de natuur gevonden als een vrij element. Fluorgas reageert explosief met vele andere elementen en verbindingen en wordt beschouwd als een van de gevaarlijkste bekende stoffen.