Feiten over zink die iedereen wil weten

In het periodiek systeem wordt zink aangeduid met het chemische symbool Zn en een atoomnummer van 30. Het aantal elektronen per schil is 2, 8, 18 en 2. De twee valentie-elektronen van zink zijn verantwoordelijk voor het vormen van bindingen met verschillende atomen, die wordt bepaald door de elektronenaffiniteit, elektro-negativiteit en ionisatie-energieën. Zink reageert effectief met zuurstof om zinkoxide te maken. Het vormt bovendien legeringen met andere metalen elementen en wordt gebruikt voor industriële doeleinden.

1. Hoe komt het zink aan zijn naam?

De naam voor het element zink is afkomstig van het Duitse woord "Zink". Volgens de Royal Society of Chemists is het afkomstig van het Perzische woord "Seng", wat steen betekent. Zink zou ook "Tin-achtig" kunnen afleiden als gevolg van de verbinding met het Duitse woord zinn betekent tin. Het metaal werd ook wel Indian Tin, tutanego, calamine en spinter genoemd.

2. Voorkomen van zink op aarde.

Zink maakt ongeveer 75 delen per miljoen (0,0075 procent) van de aardkorst uit, waardoor het de 24e meest voorkomende component is. Bodem bevat zink in 5-770 delen per miljoen met een normale 64 delen per miljoen. Zeewater heeft slechts 30 delen per miljard en de lucht, 0,1–4 µg/m ³ . Het bestanddeel wordt meestal aangetroffen in combinatie met andere onedele metalen, bijvoorbeeld:koper en lood in mineralen.

Distinguished wereldwijde zinkactiva bedragen ongeveer 1,9-2,8 miljard ton. Enorme deposito's zijn in Australië, Canada en de Verenigde Staten, met de grootste reserves in Iran. Bovendien wordt zink gewonnen uit zijn mineralen door het erts te concentreren en te roosteren, op het punt dat het tot zink wordt gereduceerd door verhitting met koolstof of door elektrolyse. De wereldproductie bedraagt ​​meer dan 11 miljoen ton per jaar.

3. Veelvoorkomend gebruik van zink (Zn)

• Het meeste zink wordt gebruikt om andere metalen te galvaniseren (met elektrische stroom te stimuleren), bijvoorbeeld:ijzer, om roesten te voorkomen. Gegalvaniseerd staal wordt gebruikt voor auto's, straatverlichting en veiligheidshindernissen.

• Er worden grote hoeveelheden zink gebruikt om spuitgietproducten te produceren, die essentieel zijn in de automobiel-, elektrische en hardware-industrie. Zink wordt bovendien gebruikt als onderdeel van legeringen, bijvoorbeeld metaal, nikkelzilver en aluminiumbindmiddel.

• Zinkoxide wordt over het algemeen gebruikt voor de productie van verven, rubber, cosmetica, farmaceutische producten, kunststoffen, inkten, reinigingsmiddelen, batterijen, textiel en elektrische materialen. Zinksulfide wordt gebruikt als onderdeel van het maken van gloeiende verven, felle lichten en x-beam-schermen.

• Zink heeft solide vijandige tot destructieve eigenschappen, waardoor het bestand is tegen de vormroest. Op het moment dat het wordt geconsolideerd met ijzer en staal, wordt het gebruikt om dingen te maken die bestand moeten zijn tegen de componenten.

4. Wat zijn de chemische eigenschappen van zink?

• Niet-gebonden atomaire straal van 2,01.

• Covalente straal van 1,20

• Elektronegativiteit van 1,65 op basis van Pauling-schaal

• Zink is een metalen overgangselement.

• Het is een redelijke stroomgeleider en brandt in de lucht met een heldere blauwgroene vlam die witte wolken op oxide produceert.

• Zink dat aan lucht wordt blootgesteld, vormt een laag zinkcarbonaat door te reageren met kooldioxide. Deze laag beschermt het metaal tegen verdere reacties met lucht of water.