Fysische en chemische eigenschappen van wolfraam

Tungsten is een van de belangrijke strategische middelen. Vanwege de uitstekende fysische en chemische eigenschappen worden wolfraam en zijn legeringen gebruikt voor de vervaardiging van belangrijke pantserdoordringende componenten die verschillende soorten gepantserde doelen aanvallen, gyro-traagheidscomponenten voor satellieten en anti-ablatiecomponenten op hoge temperatuur, zoals de verbrandingskamers van raketten , sproeiers en roeren. En afschermmaterialen voor thermische isolatie en stralingsbescherming van kernreactoren. In dit artikel bekijken we de p hysische en chemische eigenschappen van wolfraam .

Eigenschappen van wolfraam

1. De fysieke eigenschappen van wolfraam 

Tungsten (W) is een zeldzaam zilverwit metaal en behoort tot groep VIB van het periodiek systeem. Wolfraam heeft een staalachtig uiterlijk maar heeft een hoog smeltpunt , lage dampdruk en een lage verdampingssnelheid. Het smeltpunt is zo hoog als 3410 ° C en het kookpunt kan 5927 ° C bereiken.

Tungsten heeft een atoomnummer van 74, een relatieve atoommassa van 183,85 en een atoomvolume van 9,53 cm3/mol. En de dichtheid van wolfraam is 19,35 g/cm3, wat 2,5 keer die van staal is, gelijk aan die van goud. Bovendien heeft wolfraam een ​​goede elektrische geleidbaarheid en is de elastische modulus zo hoog als 35000 ～ 38000 MPA (draad).

Bovendien heeft wolfraam α en β kristalstructuren, en het roosterconstante α type is een stabiele lichaamsgecentreerde kubische structuur a =3.16524 nm. Bij standaardtemperatuur en normale druk kan β-type wolfraam alleen verschijnen onder de voorwaarde van de aanwezigheid van zuurstof. Het kubische rooster a =5,046 nm is stabiel onder 630 ℃. Boven 630 ℃ wordt het omgezet in α wolfraam en dit proces is onomkeerbaar.

2. De chemische eigenschappen van wolfraam

 De chemische eigenschappen van wolfraam zijn zeer stabiel. Bij kamertemperatuur reageert het niet met lucht en water. Wanneer het niet wordt verwarmd, heeft elke concentratie van zoutzuur, zwavelzuur, salpeterzuur, fluorwaterstofzuur en koningswater geen effect op wolfraam. Wanneer de temperatuur stijgt tot 80 ° -100 ° C, hebben onder de bovengenoemde zuren, behalve fluorwaterstofzuur, andere zuren een zwak effect op wolfraam.

Bij normale temperatuur kan wolfraam snel worden opgelost in een gemengd zuur van fluorwaterstofzuur en geconcentreerd salpeterzuur, maar het werkt niet in een alkalische oplossing. In aanwezigheid van lucht kan gesmolten alkali wolfraam oxideren tot wolframaat. In aanwezigheid van oxidanten (NaNO3, NaNO2, KClO3, PbO2) is de reactie om wolframaat te produceren intenser.

Tungsten kan bij hoge temperatuur worden gecombineerd met zuurstof, fluor, chloor, broom, jodium, koolstof, stikstof, zwavel, enz., maar niet met hydrogenering. Wolfraam reageert met koolstof bij hoge temperaturen, wat kan leiden tot hard, slijtvast en onoplosbaar wolfraamcarbide .

Tungsten Carbide

Tungsten heeft 27 door de mens gemaakte radio-isotopen, waarvan de meest stabiele 181W is, en de halfwaardetijd is 121,2 dagen. Bovendien is de halfwaardetijd van 185W 75,1 dagen, de halfwaardetijd van 188W 69,4 dagen en de halfwaardetijd van 178W 21,6 dagen. De halfwaardetijden van andere radio-isotopen zijn allemaal minder dan 24 uur en de meeste zijn minder dan 8 minuten.

Conclusie

Bedankt voor het lezen van ons artikel en we hopen dat het je kan helpen om een ​​beter begrip te krijgen van de fysische en chemische eigenschappen van wolfraam . Als u meer wilt weten over wolfraam en andere vuurvaste metalen, kunt u een bezoek brengen aan Geavanceerde vuurvaste metalen (ARM ) voor meer informatie.

Het hoofdkantoor is gevestigd in Lake Forest, Californië, VS, Advanced Refractory Metals (ARM) is een toonaangevende fabrikant en leverancier van vuurvaste metalen over de hele wereld en biedt klanten hoogwaardige vuurvaste metalen zoals wolfraam, molybdeen, tantaal, renium, titanium, en  zirkonium tegen een zeer concurrerende prijs.