Minder bekende feiten van fluor

Wat is fluor?

Fluor is een chemisch element, met symbool F en heeft atoomnummer 9. Het is het lichtste halogeen en bestaat onder normale omstandigheden als een buitengewoon gevaarlijk lichtgeel diatomisch gas. Als de meest elektronegatieve component is het reactief van aard. Elke andere component, inclusief enkele edelgassen, vormt verbindingen met fluor. Fluor reageert op alle andere elementen en geen enkele chemische stof kan fluor vrijmaken uit een van zijn verbindingen. Fluor bestaat dus niet vrij in de natuur en was voor wetenschappers moeilijk te ontdekken. Het komt uit in vulkanische gassen en warme wateren. De belangrijkste bron is fluoriet; het komt echter ook voor in kryoliet, zeewater, botten en tanden. Fluor wordt geproduceerd door elektrolyse onder unieke omstandigheden.

Hoe komt fluor aan zijn naam?

Fluor is afgeleid van het Latijnse woord "Fluere" dat "Stream" of "Flux" betekent. Fluor als calciumfluoride, of fluoriet, werd gebruikt als een vloeimiddel bij het raffineren van mineralen. Natuurlijk fluor is een lichtgeel gas dat gevaarlijk, destructief en reactief is. Het is de meest elektronegatieve van alle elementen en reageert met ongeveer alle natuurlijke en anorganische stoffen, waaronder metaal, glas, aardewerk en water. Over het algemeen vormt fluor verbindingen met de niet-reagerende edelgassen, waaronder xenon, radon en krypton.

Wat zijn enkele kenmerken van fluor (F) die zich onderscheiden van andere elementen?

• Elektronenconfiguratie:Fluormoleculen hebben negen elektronen, één minder dan neon, en een elektronenconfiguratie van 1s22s22p5:twee elektronen in een gevulde binnenste schil en zeven in de buitenste schil, waardoor er nog één moet worden gevuld. De externe elektronen zijn niet in staat tot atomaire bescherming en ervaren een hoge effectieve atomaire lading van 9-2 =7; dit beïnvloedt de fysieke eigenschap van het atoom.

• Reactiviteit:Reacties van basisch fluor met metalen vereisen verschillende omstandigheden. Alkalimetalen veroorzaken explosies en alkalimetalen zijn dynamisch; om passivering te voorkomen van de vorming van metaalfluoridelagen, moeten andere metalen zoals aluminium en ijzer worden verpoederd.

• Isotopen:Slechts één isotoop van fluor komt normaal gesproken in grote hoeveelheden voor, de stabiele isotoop ¹⁹ F. Het heeft een hoog magnetogyrisch aandeel en is gevoelig voor magnetische velden; aangezien het eveneens de belangrijkste stabiele isotoop is, wordt het gebruikt als magnetische resonantiebeeldvorming.

Wat zijn enkele toepassingen van fluor (F)?

Fluor is een gas bij normale temperaturen en drukken. Het wordt normaal gesproken vervoerd als een gecomprimeerd gas in cilinders of gegenereerd door elektrolyse van waterstoffluoride of door recycling van chemische producten die fluoride bevatten. Hydrofluoric corrosief (HF) wordt gebruikt om glas te snijden, inclusief het grootste deel van het glas dat wordt gebruikt bij de productie van lampen. Fluor verbindt zich met koolstof om een ​​klasse verbindingen te vormen die bekend staat als fluorkoolwaterstoffen. Weinig van deze verbindingen, bijvoorbeeld dichloordifluormethaan (CF2Cl2), werden algemeen gebruikt als onderdeel van beluchting en AC's en koelsystemen en in verdampte spuitbussen. Tegenwoordig wordt fluor nog steeds geproduceerd door de elektrolyse van kaliumfluoride en fluorwaterstofzuur en door de elektrolyse van vloeibaar kaliumzuurfluoride (KHF2).

Medische implicatie van fluor (F).

Studies vanaf het midden van de twintigste eeuw wijzen uit dat topische fluoride tandcariës vermindert. Dit werd voor het eerst toegeschreven aan de transformatie van tandglazuur hydroxyapatiet in het sterkere fluorapatiet, maar denkt over geprefluorideerde tanden deze hypothese in diskrediet. Recensies van de wetenschappelijke literatuur in 2000 en 2007 hadden betrekking op waterfluoridering met een kritische afname van tandbederf bij jongeren. 20 procent van de huidige geneesmiddelen bevat fluor. Het grootste deel van ingeademde sedativa is intens gefluoreerd; het model halothaan is aanzienlijk meer inactief en krachtiger dan zijn tijdgenoten.

Waar wordt fluor in het milieu gevonden?

Aanwezigheid van fluor in natuurlijk water wordt gecontroleerd door verwering van rotsen. Verwering is een volledig proces waarbij adsorptie-desorptie en oplossing-precipitatiereactie betrokken zijn. Tijdens het verweren van de circulatie van water in rotsen en bodems, wordt fluor ook opgelost in grondwater. Fluor in apatiet is zeer stabiel terwijl het fluor uit mica snel wordt afgevoerd. Het voorkomen van fluor in grondwater varieert afhankelijk van het type gesteente waaruit het afkomstig is.

Interessante feiten over fluor (F).

1. Fluor is de meest ontvankelijke en meest elektronegatieve van alle chemische elementen. De elementen waarmee het niet reageert zijn zuurstof, helium, neon en argon. Fluor is het enige element dat verbindingen zal vormen met edelgassen xenon, krypton en radon.

2. Fluor is de dertiende meest voorkomende component in de aardkorst. Het is zo reactief dat het niet normaal in natuurlijke vorm wordt ontdekt, maar alleen in mengsels. Fluor wordt aangetroffen in mineralen, waaronder fluoriet, topaas en veldspaat.

3. Het is reactief van aard, het opslaan van fluor is moeilijk. Fluorwaterstofzuur (HF) is bijvoorbeeld zo destructief dat het het glas zal breken. Als alles gelijk is, is HF veiliger en gemakkelijker te vervoeren en te hanteren dan puur fluor.

4. Er is maar één stabiele isotoop van fluor, F-19.